La molaridad indica la cantidad de moles de soluto que se encuentran disueltos en un litro de disolución.
La molaridad refleja la concentración de una disolución indicando la cantidad de moles de soluto que aparecen disueltos en cada litro de la mezcla.
Un mol, por otra parte, es la porción de sustancia de un sistema que alberga el mismo nivel de entidades elementales que los átomos contenidos en 0,012 kilogramos de carbono 12.
TemasQué es la molaridad
También mencionada como concentración molar, la molaridad señala qué tan concentrado está el soluto en la disolución. De este modo, la molaridad revela cuántos moles de soluto hay en cada litro de disolución.
Puede decirse, por lo tanto, que la molaridad es igual al número de moles dividido por el volumen de la disolución:
Molaridad = Número de moles de soluto / Volumen de disolución
M = n / V
Aunque pueden usarse diversas unidades, lo habitual es que se utilice mol/l (equivalente a mol/dm3) para aludir a la molaridad. Dicha unidad se suele expresar como molar, con una M como símbolo.
Para calcular la molaridad, hay que dividir el número de moles por el volumen de la mezcla.
La diferencia con la molalidad
Es importante no confundir molaridad con molalidad. La molalidad refiere a la cantidad de moles de soluto en un kilogramo de solvente (Molalidad = Número de moles de soluto / Masa de disolvente).
La molaridad, al estar vinculada al volumen de la disolución, depende de la presión y de la temperatura. Por eso, al cambiar la presión o la temperatura, también se modifica el volumen y, por lo tanto, la molaridad. Esto no ocurre con la molalidad, que se puede medir con más precisión.
Para evitar este inconveniente, es frecuente que, a la hora de trabajar con molaridad, se recurra a factores o coeficientes que permitan corregir la temperatura.
Nociones asociadas a la idea de molaridad
Veamos a continuación algunos conceptos que deberíamos tener en cuenta para abordar el tema de la molaridad:
* se denomina mezcla homogénea o solución a aquélla que posee una composición uniforme;
* el concepto opuesto al anterior se conoce con el nombre de mezcla heterogénea;
* la sustancia que se encuentra en mayor proporción dentro de una mezcla se denomina solvente, y la complementan los solutos;
* una de las diversas aplicaciones o utilidades de la molaridad es la realización de conversiones entre el volumen de la solución y la masa o moles de soluto.
Algunos ejemplos
En nuestro día a día nos encontramos todo el tiempo con sustancias que se componen de varios elementos. De hecho, nosotros mismos somos una mezcla, una que contiene más de un 50 por ciento de agua, un dato que resulta realmente fascinante. A grandes rasgos, podemos decir que nos componen una serie de moléculas biológicas, iones y gases inorgánicos que, a su vez, están disueltos en agua.
Si realizamos una mezcla de sustancias de manera tal que a lo largo de toda la muestra no sea fácil distinguir unas de otras, independientemente del estado de la materia, el resultado es una mezcla homogénea, como se menciona más arriba. En su contenido puede haber gases, líquidos y sólidos, o bien una combinación de ellos; precisamente, cuando deseamos expresar la magnitud de una determinada especie hablamos de su concentración.
Ampliando un poco el concepto de soluto, podemos decir que se trata de toda especie química que se mezcle en un solvente, y también puede ser un gas, un líquido o un sólido. Uno de los ejemplos más comunes es la atmósfera de la Tierra, donde se puede apreciar un 78 por ciento de gas nitrógeno, un 21 por ciento de gas oxígeno y tan sólo un 1 por ciento de dióxido de carbono, argón y otros gases. Usando los conocimientos anteriores, podríamos decir que la atmósfera es una solución (o sea, una mezcla homogénea) en la cual el solvente es el gas nitrógeno y los solutos son el argón, el dióxido de carbono y el oxígeno.
