Definición de molaridad

La molaridad refleja la concentración de una disolución indicando la cantidad de moles de soluto que aparecen disueltos en cada litro de la mezcla. Un mol, por otra parte, es la porción de sustancia de un sistema que alberga el mismo nivel de entidades elementales que los átomos contenidos en 0,012 kilogramos de carbono 12.

Molaridad

También mencionada como concentración molar, la molaridad señala qué tan concentrado está el soluto en la disolución. De este modo, la molaridad revela cuántos moles de soluto hay en cada litro de disolución.

Puede decirse, por lo tanto, que la molaridad es igual al número de moles dividido por el volumen de la disolución:

Molaridad = Número de moles de soluto / Volumen de disolución

M = n / V

Aunque pueden usarse diversas unidades, lo habitual es que se utilice mol/l (equivalente a mol/dm3) para aludir a la molaridad. Dicha unidad se suele expresar como molar, con un M como símbolo.

Es importante no confundir molaridad y molalidad. La molalidad refiere a la cantidad de moles de soluto en un kilogramo de solvente (Molalidad = Número de moles de soluto / Masa de disolvente).

La molaridad, al estar vinculada al volumen de la disolución, depende de la presión y de la temperatura. Por eso, al cambiar la presión o la temperatura, también se modifica el volumen y, por lo tanto, la molaridad. Esto no ocurre con la molalidad, que se puede medir con más precisión.

Para evitar este inconveniente, es frecuente que, a la hora de trabajar con molaridad, se recurra a factores o coeficientes que permitan corregir la temperatura.

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Referencias

Autor: Julián Pérez Porto. Publicado: 2019.
Definicion.de: Definición de molaridad (https://definicion.de/molaridad/)

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