La estequiometría alude a la relación numérica que existe entre las masas de los elementos que forman una sustancia.
Lo primero que vamos a hacer es conocer el origen etimológico del término estequiometría. En concreto, tenemos que establecer que se trata de un neologismo que deriva del griego pues es fruto de la suma de tres componentes léxicos de dicha lengua como son estos:
-La palabra “stoicheion”, que se utiliza para hacer referencia a un elemento básico que forma parte de un serie que está ordenada.
-El sustantivo “metron”, que es sinónimo de “medida”.
-El sufijo “-ia”, que indica “cualidad”.
En nuestro idioma el término se convirtió en estequiometría, una idea que se utiliza en el ámbito de la química.
TemasQué es la estequiometría
Se denomina estequiometría al vínculo numérico que se establece entre las masas de aquellos elementos que componen una sustancia. También se llama estequiometría a la proporción registrada en los elementos que se combinan en el desarrollo de una reacción química.
Puede señalarse que la estequiometría consiste en calcular, de manera cuantitativa, las relaciones que establecen los productos y los reactivos en el marco de una reacción. El alemán Jeremias Benjamin Richter definió la estequiometría a fines del siglo XVIII, aludiendo al estudio de las “relaciones de masa” o las “proporciones cuantitativas” de los elementos que intervienen en una reacción.
La idea de estequiometría puede usarse con referencia a las proporciones cuantitativas de aquellos elementos intervinientes en una reacción química.
Aspectos determinados por Richter
Precisamente fruto de ese trabajo, llegó a determinar varios aspectos o preceptos fundamentales como son los siguientes:
-La materia se encuentra conformada por átomos y por vacío.
-No menos relevante es que estableció que los elementos químicos vienen a ser sustancias que se encuentran conformadas por átomos iguales.
Cuando se produce una reacción química, las sustancias intervinientes experimentan una transformación: los reactivos derivan en la aparición de productos. En el proceso, de todos modos, el número de átomos no se modifica.
Estequiometría y las ecuaciones químicas
A la representación escrita de una reacción química se la denomina ecuación química, que apela a símbolos químicos para identificar a los átomos y al modo en que se agrupan. En este contexto, el coeficiente estequiométrico es la cantidad de moléculas de un cierto tipo que tiene participación en la ecuación.
De la misma manera, no podemos pasar por alto que cobra una gran relevancia dentro de lo que es la estequiometría lo que se conoce como método de balanceo algebraico o el método del balanceo de las ecuaciones redox que son otras maneras de llevar a cabo la determinación del balance de la materia.
Una ecuación química balanceada, por otra parte, aparece cuando la ley de conservación de la materia (que indica que la cantidad de átomos es igual en los reactivos y los productos) es respetada. Teniendo en cuenta este principio, los cálculos estequiométricos están basados en los vínculos fijos de combinación que mantienen las sustancias en una reacción química balanceada. La unidad que relaciona las masas de reactivos y productos en un cálculo estequiométrico es el mol.
Además del mol, no podemos olvidarnos de hacer mención a otra serie de elementos y compuestos que cobran gran relevancia en lo que es la estequiometría. Nos estamos refiriendo, por ejemplo, a la escala de la masa atómica, a la masa atómica promedio, a la llamada masa molar, al peso molecular y también al conocido como peso fórmula.
