Definición de pKw

El concepto de pKw se utiliza en el terreno de la química. La noción alude a una medida que se calcula mediante el logaritmo negativo (–log) de la constante de disociación o ionización del agua.

Es importante tener en cuenta que el pKw, el pH, el pKa, el pKb y otras escalas y constantes refieren a la alcalinidad o a la acidez de una disolución y a la fuerza de las bases y los ácidos. La aparición de una letra p al inicio siempre revela que se trata de un logaritmo negativo: en este caso, pKw es el –log de Kw.

Ahora bien, ¿qué es Kw? Así se conoce a la constante de ionización o de disociación del agua, también llamada producto iónico del agua.

El agua puede disociarse en sus iones, aunque dicha disociación es débil. El producto iónico tiende a conservarse constante, y el Kw es la constante de disociación.

Puede decirse que el Kw es la constante de equilibrio vinculada a la molaridad del agua en una solución acuosa. Cabe resaltar que la molaridad o concentración molar indica, en una disolución, cuál es la concentración de un soluto: se trata de un volumen que depende de la temperatura.

Por eso, aunque la molaridad resulta prácticamente constante en las disoluciones acuosas, el pKw cambia con la temperatura. Si la temperatura se incrementa, el pKw se reduce; de manera inversa, cuando la temperatura desciende, el pKw aumenta.

Debido a esta regla, lo habitual es que la autoionización del agua crezca junto a la temperatura. Por otra parte, hay que tener en cuenta que la presión también incide –aunque levemente– en el pKw.

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Referencias

Autor: Julián Pérez Porto. Publicado: 2019.
Definicion.de: Definición de pKw (https://definicion.de/pkw/)

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