Definición de pKb

La idea de pKb se emplea en el ámbito de la química. Se trata de una medida de basicidad que se calcula a partir del logaritmo negativo (-log) de la constante de ionización básica Kb.

pKb

Puede afirmarse que el pKb está vinculado a la alteración del equilibrio ácido-base de una solución acuosa. De todos modos, para entender el concepto, es imprescindible prestar atención a otras nociones.

El pKb, el pKa, el pH y otras constantes y escalas hacen alusión a la acidez o a la alcalinidad de una disolución y a la fuerza de los ácidos y las bases. Cuando aparece una p al inicio, se indica que se trata de un –log. En el caso que nos ocupa en esta ocasión, pKb es el logaritmo negativo de Kb.

El pH alude específicamente a la concentración de iones de hidrógeno. Una solución puede ser neutra (pH igual a 7), alcalina (pH mayor a 7) o ácida (pH menor a 7).

La constante de disociación de la base es Kb, así como la constante de disociación del ácido es Ka. Se puede decir, en este marco, que Kb revela en qué medida la base se disocia en sus iones.

A su vez, pKb es el –log o logaritmo negativo de Kb (la constante de disociación de la base). Un pKb reducido se asocia a una base fuerte, mientras que un pKb grande revela una base débil. Con el Kb ocurre lo contrario: a mayor Kb, mayor fortaleza de la base (mayor nivel de disociación) y viceversa.

PKB (todo en mayúscula), por último, es la sigla que corresponde a protein kinase B o, en nuestra lengua, proteína quinasa B.

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Referencias

Autor: Julián Pérez Porto. Publicado: 2019.
Definicion.de: Definición de pKb (https://definicion.de/pkb/)

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