El 9 de agosto de 1776, en la ciudad italiana de Turín, se produjo el nacimiento de Amedeo Avogadro. Este químico y físico fallecido a los 79 años de edad quedó en la historia por sus aportes al campo de las ciencias: de hecho, hoy conocemos por su nombre a una ley o principio y a un número o constante.
Hay que establecer que Amadeo dio un impulso importante al estudio de la teoría atómica y que desarrolló su famosa ley basándose en otras teorías tales como las creadas por Gay-Lussac y por John Dalton.
Es interesante saber que, en un primer momento, cuando dio a conocer sus trabajos y su citada ley, no contó con el respaldo ni con el interés de la mayor parte de la comunidad científica. Simplemente se le ignoró y eso que, poco después, otros científicos vinieron a avalar sus descubrimientos con otros propios que habían llevado a cabo por sí solos.
Hubo que esperar mucho después para que se le reconociera su labor. En concreto, eso sucedió cuando se presentaron trabajos como los de Williamson, Gerhardt o Laurent que dejaban patente que Amedeo estaba en lo cierto. Y no solo eso sino que también mostraban que sus afirmaciones y su trabajo eran absolutamente indispensables en el ámbito de la física.
La ley de Avogadro se refiere a las características de los gases ideales (teóricos). Avogadro advirtió que las densidades relativas de los gases, cuando se registran las mismas condiciones de temperatura y de presión, resultan proporcionales a sus pesos atómicos. A partir de esto, formuló su hipótesis: de acuerdo a Avogadro, los gases con un mismo volumen, al ser medidos en idénticas condiciones de temperatura y de presión, presentan la misma cantidad de partículas (átomos o moléculas).
Por extensión, la ley de Avogadro indica que la cantidad de moléculas de dos gases distintos ocupan un volumen idéntico cuando se encuentran en las mismas condiciones de temperatura y de presión.
Siguiendo con su razonamiento, Avogadro postuló que un mol (unidad de medición) de distintas sustancias contiene la misma cantidad de moléculas. Dicho número tiene un valor que se conoce como número de Avogadro: 6,022045 x 10 elevado a 23.
El número de Avogadro, por lo tanto, revela la cantidad de entidades elementales (moléculas, átomos, iones, electrones) que se encuentran en un mol de cualquier sustancia. Sobre el mol, debemos tener en cuenta que es equivalente al número de átomos presente en doce gramos de carbono-12 puro.
Numerosos son los ilustres personajes que, a lo largo de la historia, no han dudado en resaltar, de manera contundente, el importante papel desarrollado por Avogadro así como por su constante. En concreto, entre los más relevantes destacan los siguientes:
-El físico francés Jean Perrin, ganador del Premio Nobel en el año 1926, que debió parte de su trabajo a los avances mencionados por el citado Amedeo Avogadro.
-El químico y físico austríaco Johann Josef Loschmidt, que está considerado como uno de los primeros estudiosos del tamaño molecular y de la valencia atómica.
