La masa atómica es la masa de un átomo en reposo. En otras palabras, la masa atómica puede ser considerada como la masa total de los protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo. En el Sistema Internacional, su unidad es la masa atómica unificada.

La masa atómica también suele recibir el nombre de peso atómico, aunque esta denominación es inexacta, ya que la masa es una propiedad del cuerpo y el peso depende de la gravedad.

Las masas atómicas de los elementos químicos se pueden calcular con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento, teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos. Esto explica la no correspondencia entre la masa atómica en umas (unidad de masa atómica) de un elemento y el número de nucleones que alberga el núcleo de su isótopo más común.

En cambio, la masa atómica de un isótopo siempre coincide, de forma aproximada, con la masa de sus nucleones. La diferencia se produce ya que los elementos no están formados por un solo isótopo, si no por una mezcla con unas ciertas abundancias para cada uno de ellos, mientras que cuando se mide la masa de un isótopo en concreto no se tienen en cuenta las abundancias.

De todas formas, debido al defecto de masa (la diferencia entre su masa medida experimentalmente y la indicada por su número másico A), ni siquiera la masa atómica de los isótopos equivale a la suma de las masas de los nucleones.

Definiciones relacionadas:
1. Definición de masa
2. Definición de peso molecular
3. Definición de tabla periódica
4. Definición de abundancia
5. Definición de isótopo