Definición de electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico. A mayor electronegatividad, mayor capacidad de atracción.

Electronegatividad

Esta tendencia de los átomos está vinculada a su electroafinidad y a su potencial de ionización. Los átomos más electronegativos son aquellos que presentan una afinidad electrónica negativa y un alto potencial de ionización, lo que les permite conservar sus electrones frente a la atracción que procede del exterior y, a su vez, atraer hacia sí los electrones de otros átomos.

Los valores de la electronegatividad se basan en datos termoquímicos. La escala más conocida fue propuesta por el químico estadounidense Linus Pauling (1901-1994), ganador del Premio Nobel de Química en 1954. En la escala de Pauling, el elemento de menor electronegatividad es el cesio con 0,7, mientras que el elemento de mayor electronegatividad es el flúor con 4.

Cuando se unen dos átomos cuyas electronegatividades resultan muy distintas entre sí, se establece un enlace iónico. En cambio, cuando los átomos presentan electronegatividades semejantes, se forma un enlace covalente polar, con el átomo más electronegativo quedándose con la carga negativa.

Cabe destacar que la electronegatividad no es una propiedad atómica en el sentido de que varía según el contexto: depende del átomo en el marco de una molécula. Por el contrario, la electroafinidad o afinidad electrónica se asocia a un átomo aislado (se trata de la energía que libera un átomo en su menor nivel energético cuando toma un electrón y establece un ion mononegativo).

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Referencias

Autor: Julián Pérez Porto. Publicado: 2017.
Definicion.de: Definición de electronegatividad (https://definicion.de/electronegatividad/)
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