Definición de electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico. A mayor electronegatividad, mayor capacidad de atracción.

Electronegatividad

Esta tendencia de los átomos está vinculada a su electroafinidad y a su potencial de ionización. Los átomos más electronegativos son aquellos que presentan una afinidad electrónica negativa y un alto potencial de ionización, lo que les permite conservar sus electrones frente a la atracción que procede del exterior y, a su vez, atraer hacia sí los electrones de otros átomos.

Los valores de la electronegatividad se basan en datos termoquímicos. La escala más conocida fue propuesta por el químico estadounidense Linus Pauling (1901-1994), ganador del Premio Nobel de Química en 1954. En la escala de Pauling, el elemento de menor electronegatividad es el cesio con 0,7, mientras que el elemento de mayor electronegatividad es el flúor con 4.

En esa lista o tabla nos encontramos también con otros elementos que cuentan con una baja electronegatividad como sería el caso del potasio y del rubidio con 0,82, el bario y el radio con 0,89 y el sodio con 0,93.

Por el contrario, entre los que la poseen más alta, además del ya citado flúor, nos topamos con elementos tales como el oxígeno con 3,44, el cloro con 3,16, el nitrógeno con 3,04 y el bromo con 2,96.

Cuando se unen dos átomos cuyas electronegatividades resultan muy distintas entre sí, se establece un enlace iónico. En cambio, cuando los átomos presentan electronegatividades semejantes, se forma un enlace covalente polar, con el átomo más electronegativo quedándose con la carga negativa.

Cabe destacar que la electronegatividad no es una propiedad atómica en el sentido de que varía según el contexto: depende del átomo en el marco de una molécula. Por el contrario, la electroafinidad o afinidad electrónica se asocia a un átomo aislado (se trata de la energía que libera un átomo en su menor nivel energético cuando toma un electrón y establece un ion mononegativo).

Además de todo lo indicado no podemos pasar por alto otra serie de aspectos relevantes sobre la electronegatividad como son los siguientes:
-Las electronegatividades de los elementos vienen a aumentar de abajo hacia arriba dentro de cada grupo, mientras que aumentan de izquierda a derecha dentro de lo que son los distintos periodos.
-Según Pauling, la electronegatividad viene a depender de lo que es el estado de oxidación.
-En la escala del mencionado Pauling, los valores vienen a ser índices, es decir, no poseen unidad.
-Otras figuras relevantes que hablaron de electronegatividad fueron A.L. Allred y E. G. Rochow. Estos vinieron a dejar patente que para ellos aquella era la fuerza de atracción que existía entre un electrón de átomo enlazado y un núcleo.
-R. S. Mulliken también abordó el tema que nos ocupa. En su caso, vino a dejar patente que la electronegatividad de un elemento puede determinarse llevando a cabo el promedio de la afinidad electrónica y la energía de ionización de los electrones de su valencia.

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Referencias

Autores: Julián Pérez Porto y María Merino. Publicado: 2017. Actualizado: 2019.
Definicion.de: Definición de electronegatividad (https://definicion.de/electronegatividad/)

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