Un exceso de soluto (como ser la sal) en una disolución puede causar una sobresaturación.
Se denomina sobresaturación al acto y el resultado de sobresaturarse o sobresaturar. Este verbo, en tanto, alude a saturar (llenar) algo de manera excesiva.
TemasDemasiado soluto
La idea de sobresaturación suele referirse a la introducción de una cantidad elevada de sustancia en una disolución, de manera tal que se supere el nivel que se necesita para lograr la saturación.
Se trata de un fenómeno que se produce cuando, en una disolución, el solvente recibe una cantidad de soluto más alta de la que está en condiciones de admitir. De esta manera, el soluto excedente se presenta como un precipitado.
Esto quiere decir, con la sobresaturación, el soluto que no se disuelve queda en estado sólido. Esta particularidad aparece cuando se exceden las condiciones de una disolución saturada.
No solo la incorporación de soluto en exceso puede provocar la sobresaturación. Si la presión aumenta o el volumen del solvente disminuye, por mencionar dos posibilidades, es posible que se produzca la sobresaturación de la disolución.
Conceptos relacionados
Es conveniente repasar algunos conceptos antes de avanzar con la definición de sobresaturación. Se llama disolución a la mezcla que se genera cuando, en un líquido (el solvente), se disuelve una sustancia sólida (el soluto). Esta mezcla es homogénea y se produce a nivel de la molécula o el ion, entre dos o más sustancias puras que no puedan provocar reacciones químicas entre sí.
Llevando este concepto a términos cotidianos, podemos observarlo cuando disolvemos azúcar o sal en un vaso de agua. La concentración en la que se encuentra el soluto (que en estos casos sería el azúcar o la sal) tiene una gran importancia en la descripción de una disolución. Cuando la disolución se genera con dos sustancias líquidas (como pueden ser agua y alcohol) no es fácil distinguir el solvente del soluto, aunque se suele resolver que este último es el que se encuentre en menor proporción.
Ejemplos
La elaboración de azúcar roca o azúcar piedra es un ejemplo de sobresaturación. Este producto se obtiene al hacer que una mezcla sobresaturada de agua y azúcar se cristalice sobre una determinada superficie. Así, cuando la solución sobresaturada se enfría, se consiguen los cristales conocidos como azúcar roca o piedra.
También podemos mencionar el vino espumoso, el agua con gas y otras de las bebidas llamadas carbonatadas, que son soluciones sobresaturadas de dióxido de carbono en agua. Es posible disolver más dióxido de carbono dentro de la botella que fuera, debido a que allí la presión supera los valores de la atmosférica. En este último caso, la velocidad a la que se va el dióxido de carbono gaseoso del líquido es muy baja. La aceleración del proceso se da gracias a los puntos de nucleación que se encuentran en la solución y también se puede potenciar mediante la agitación o agregando soluto.
La sobresaturación también se aprovecha para generar la espuma de la cerveza.
La producción de ciertas bebidas, como ser las maltas y las cervezas, se apoya en este fenómeno para crear la típica espuma que se forma en su parte superior. Ésta se conoce como giste, corona o cabeza. A partir de esto surgió la invención de un dispositivo que permite la mejora de las burbujas con dos fases sobresaturadas de nitrógeno y dióxido de carbono.
Fuera del ámbito de las bebidas, en el buceo también podemos apreciar la sobresaturación. En teoría, ésta podría tener lugar cuando el buceador se dirige hacia la superficie, si el gas disuelto presenta una tensión superior a la inspiración . Cuando se sumergen, sus tejidos experimentan un saturación de gases respiratorios. Si el ascenso es demasiado veloz, tiene lugar el denominado síndrome de descompresión, con la formación de burbujas de gases.
