La idea de pKb se emplea en el ámbito de la química. Se trata de una medida de basicidad que se calcula a partir del logaritmo negativo (-log) de la constante de ionización básica Kb.
Puede afirmarse que el pKb está vinculado a la alteración del equilibrio ácido-base de una solución acuosa. De todos modos, para entender el concepto, es imprescindible prestar atención a otras nociones.
El pKb, el pKa, el pH y otras constantes y escalas hacen alusión a la acidez o a la alcalinidad de una disolución y a la fuerza de los ácidos y las bases. Cuando aparece una p al inicio, se indica que se trata de un -log. En el caso que nos ocupa en esta ocasión, pKb es el logaritmo negativo de Kb.
El pKa podemos establecer que viene a ser una magnitud que viene a cuantificar lo que es la tendencia que tienen las moléculas para poder disociarse en una solución de tipo acuosa. De la misma manera hay que indicar que se establece que una base se considera que es más fuerte cuanto mayor es su pKa. Por el contrario, en el caso de un ácido este será más fuerte cuanto menor es su pKa.
Otros datos de interés son los siguientes:
-Dentro de lo que es el sector de la química orgánica, tenemos que destacar que las aminas son las bases más fuertes. Y en este caso los valores de pKb se encuentran en el entorno 3-5.
-Para llevar a cabo el estudio de la acidez y de la basicidad se hace necesario tener en cuenta aspectos tales como la constante de basicidad Kb, la constante de acidez Ka, el pKa, el pKb, la constante de equilibrio del agua Kw, el pH y también el pOH.
El pH alude específicamente a la concentración de iones de hidrógeno. Una solución puede ser neutra (pH igual a 7), alcalina (pH mayor a 7) o ácida (pH menor a 7).
La constante de disociación de la base es Kb, así como la constante de disociación del ácido es Ka. Se puede decir, en este marco, que Kb revela en qué medida la base se disocia en sus iones.
A su vez, pKb es el -log o logaritmo negativo de Kb (la constante de disociación de la base). Un pKb reducido se asocia a una base fuerte, mientras que un pKb grande revela una base débil. Con el Kb ocurre lo contrario: a mayor Kb, mayor fortaleza de la base (mayor nivel de disociación) y viceversa.
A partir de todo lo expuesto, podemos añadir también que, a partir del pKa de un ácido se puede proceder a descubrir cuál es el pKb de su base conjugada y viceversa.
PKB (todo en mayúscula), por último, es la sigla que corresponde a protein kinase B o, en nuestra lengua, proteína quinasa B.
La mencionada proteína quinasa B podemos establecer que puede ser de tres tipos fundamentalmente:
-La AKT1, que juega un papel fundamental en lo que es la supervivencia celular y que está relacionada con distintas clases de cáncer.
-La AKT2, que está en relación con lo que es la vía de señalización de la insulina.
-La AKT3.
