Una reacción química es un proceso que hace que una sustancia se convierta en otra con propiedades diferentes.
Una reacción química es un proceso que lleva a una sustancia (denominada reactivo) a transformarse en otra con propiedades que resultan diferentes. A esta segunda sustancia se la conoce como producto.
Una reacción, pues, es el efecto de una cierta acción. Química, por otra parte, es el nombre que recibe la ciencia orientada al análisis de la composición, las propiedades y los cambios de la materia.
TemasConsecuencias de una reacción química
Con estos conceptos en claro, podemos avanzar con la definición de reacción química. Esta noción se refiere a las alteraciones que, por diversos factores, pueden experimentar ciertas sustancias. Una reacción química, por lo tanto, hace que una sustancia adquiera propiedades diferentes, con cambios en sus enlaces y su estructura.
La reacción química implica la desaparición de ciertas propiedades y el surgimiento de otras. Los enlaces que existían entre los átomos de los reactivos se quiebran, lo que lleva a una reorganización atómica y a la formación de nuevos enlaces. Por eso es que la sustancia resultante de la reacción química presenta características diferentes frente a la sustancia original.
Las reacciones químicas pueden clasificarse de distinto modo.
Clasificación según el tipo
Las reacciones se desarrollan de distinta manera de acuerdo a si se trata de la química orgánica o de la química inorgánica. Es posible diferenciar, por otra parte, entre una reacción química endotérmica (que implica la absorción de energía en el marco de la reacción) y la reacción química exotérmica (la energía, en este caso, es liberada).
Es importante destacar que, en todas las reacciones químicas, se conserva la masa (la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos) ya que los átomos se reorganizan, pero no se eliminan ni se crean nuevos.
Las reacciones químicas y la velocidad de reacción
Uno de los conceptos relacionados con la reacción química es la velocidad de reacción, que se entiende como la cantidad de sustancia que atraviesa una transformación en una cierta reacción por cada unidad de tiempo y volumen. Por citar dos ejemplos opuestos, el butano puede transformarse en fuego a través de una combustión que toma menos de un segundo, mientras que la oxidación del hierro puede tomar varios años.
Existen ciertos factores que repercuten directamente en la velocidad de reacción, como ser los siguientes:
- Concentración: según lo expone la teoría de las colisiones (la explicación cualitativa del modo en el cual tienen lugar las reacciones químicas y de la razón por la cual la velocidad difiere en cada caso) y lo describe la ley de velocidad (la expresión a través de la cual es posible realizar el cálculo de velocidad de reacción, y de relacionarla con las concentraciones de los reactivos), a mayor concentración, mayor velocidad de reacción. A medida que crece la concentración de las sustancias que participan de la reacción química, también lo hace la frecuencia de colisión (si las partículas reaccionantes no colisionan, no puede haber reacción).
- Presión: dado que incrementar la presión es lo mismo que aumentar la concentración de un gas, esto puede provocar que una reacción gaseosa ocurra más rápidamente. En los casos de reacción en fase condensada, la repercusión de la presión sólo es significativa cuando su valor es muy alto.
- Naturaleza de la reacción: en pocas palabras, algunas reacciones químicas tardan menos que otras simplemente por su propia naturaleza.
- Orden: el grado en el cual la presión o la concentración afectan la velocidad depende del orden de la reacción química.
- Temperatura: por lo general, cuando se efectúa una reacción, una temperatura mayor se refleja en un ingreso mayor de energía en el sistema, por lo cual también aumenta la velocidad. La explicación de dicho fenómeno reside en que junto con la temperatura aumenta la cantidad de partículas en colisión con la energía necesaria para una reacción química exitosa.
