Aunque tuvo limitaciones y algunos conceptos fueron corregidos, el modelo atómico de Dalton dejó una huella imborrable en la historia de la Química.
El modelo atómico de Dalton es una presentación que, entre 1803 y 1807 (o 1808, según la fuente que se consulte), realizó el científico británico John Dalton. Para este experto, el planteo que ha quedado en la historia como el primero de los modelos atómicos que tuvo respaldo científico, se trató de una teoría atómica.
Gracias a este trabajo se pudo dar respuesta a la reacción en proporciones fijas a nivel estequiométrico por parte de los compuestos químicos (aspecto contemplado en la llamada ley de las proporciones definidas). También ha servido para comprender por qué se traducen en números enteros las proporciones asociadas a la reacción de un par de sustancias que conforman al menos dos compuestos distintos (contenido base de la ley de las proporciones múltiples).
Este aporte sostiene que la materia está integrada por átomos (a los cuales, en uno de sus postulados, Dalton los presenta como «partículas mínimas» imposibles de dividir y de destruir), dando así la pauta de la existencia de una cantidad finita de partículas esenciales.
De este modelo se desprende que, si se toma en cuenta uno de los elementos químicos en concreto, se detectarán átomos que entre sí son idénticos, compartiendo propiedades y masa atómica. De comparar entre átomos propios de diversos elementos, entonces estos aspectos variarán y se podrán combinar con el propósito de formar un compuesto químico.
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ResumenLimitaciones del modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton ha evidenciado limitaciones e inexactitudes. Parte de esas inconsistencias pasaron por la creencia de Dalton acerca de las sustancias en estado gaseoso, a las cuales concebía como monoatómicas y por su desconocimiento en relación a los pesos atómicos. También sostuvo que la combinación de átomos a la hora de constituir «átomos de los compuestos» (como en su época se describió a aquello que, con el transcurso de los años, fue bautizado como molécula) se daba siempre en la proporción más baja.
La propuesta de Dalton tampoco reconoce que un cierto elemento posee múltiples isótopos y no era útil al momento de ofrecer una explicación sobre la regularidad periódica que manifiestan las propiedades de un elemento químico, algo que quedó plasmado en la tabla periódica de los elementos que supo lanzar Dmitri Mendeléyev. Incluso, no hay en este modelo espacio para las investigaciones focalizadas en los rayos catódicos.
Casi todos los átomos poseen en su núcleo unas partículas conocidas como protones cuya carga es positiva y otras, sin carga, que se definen como neutrones.
Más allá de estas cuestiones, las contribuciones de Dalton fueron valiosas y sirvieron de inspiración para profundizar investigaciones, realizar hallazgos y sumar otros postulados. Salieron a la luz, con el tiempo, el modelo atómico de Thomson, el modelo atómico de Rutherford y el modelo atómico de Bohr. Hubo otras representaciones destacadas en la historia, entre las cuales no se pueden dejar de mencionar al modelo atómico de Heisenberg ni al modelo atómico de Schrödinger.
Leyes ponderales
Existe un conjunto de leyes, identificadas como leyes ponderales, que aluden a las reacciones químicas. Estos contenidos resultaron de suma importancia para desarrollar la teoría atómico-molecular centrada en la materia.
Una de ellas recibe el nombre de ley de la conservación de la masa, muy bien adaptada a las reacciones químicas. Este principio indica que, en el marco de una reacción química que involucra a un sistema aislado, la masa total queda constante. Así es posible establecer que la masa que consumen los reactivos equivale a la masa de los productos que se obtienen en ese proceso.
La ley de las proporciones definidas (o constantes) es una ley estequiométrica relevante ya que indica que, al combinarse al menos dos elementos para generar un compuesto, la relación de masas se mantiene constante.
Incompleta quedaría esta información si no se le da espacio a la ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples, cuyo contenido abarca a elementos que conforman más de un compuesto contemplando la combinación de masas y concluyendo que esa relación puede expresarse mediante un cociente citado en números enteros.
La ley de las proporciones recíprocas, en tanto, es una ley estequiométrica centrada en el peso equivalente que revolucionó a la Química al favorecer el desarrollo de las nociones de fórmula química y de mol.
Los elementos químicos, en función de sus propiedades, la configuración electrónica y su número atómico, ocupan un espacio determinado dentro de la tabla periódica.
Importancia del modelo atómico de Dalton
A continuación haremos hincapié en la importancia del modelo de Dalton.
En su momento, apenas trascendió, fue relevante porque se erigió como la primera base científica que sumó datos acerca de la estructura interior de la materia. Si bien tuvo errores que se fueron corrigiendo a medida que avanzaron las investigaciones, sin dudas el aporte de Dalton en torno al nivel atómico marcó un antes y un después dentro del mundo de la Química. En función de la teoría atómica de Dalton, que fue apreciada por su simpleza, su eficacia y su carácter avanzado para la época, se impulsaron leyes referidas a los compuestos químicos, por ejemplo.
Aunque el contenido inicial sufrió modificaciones en función de los descubrimientos, el modelo atómico de Dalton jamás ha sido opacado ni olvidado. Se evolucionó al respecto, se incorporaron saberes sobre electrones, se profundizaron los conocimientos en relación a las diferentes clases de enlace químico existentes y se avanzó tecnológicamente pero el legado de John Dalton sigue presente y conserva su valor a lo largo y ancho del planeta.
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