Los enlaces químicos, en el marco de las reacciones químicas, se rompen, se reconstituyen o llegan a atravesar ambas situaciones.
Enlace químico es la expresión que identifica a una fuerza por la cual los átomos pueden mantenerse unidos en un sistema estable. Gracias a los enlaces químicos, dice la teoría, se ensamblan moléculas y otros elementos, así como un compuesto químico puede lograr estabilidad.
Al formarse un mol de enlaces en base a un conjunto de átomos que se halla en estado gaseoso se libera algo que se conoce como energía de enlace. Frente a moléculas poliatómicas, esta clase de energía se erige como el valor promedio que se necesita para llegar a romper cada enlace idéntico.
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ResumenClases de enlace químico
Es posible distinguir diversas clases de enlace químico que se diferencian entre sí de acuerdo a las características de los átomos que están involucrados en cada caso.
El enlace iónico, por ejemplo, se produce debido a la atracción electrostática que se da entre iones que presentan cargas contrarias. ¿Qué es un ión? Pues una partícula (puede ser una molécula o un átomo con pérdida o ganancia de algún electrón) con una determinada carga eléctrica: de tener una carga negativa, entonces se define como anión, si esa carga es positiva, la denominación correcta es catión.
El enlace covalente, por su parte, está generado por la unión de un par de átomos no metálicos con electrones de valencia en común. En este marco se toma en cuenta la diferencia de electronegatividad, la cual no tiene que ser muy significativa. También es interesante saber que hay varias subcategorías en este grupo. Según las particularidades que presenten, se clasificará al enlace covalente como polar, no polar, simple, doble, triple o dativo.
Un tercer tipo es el enlace metálico, capaz de asegurar la unión de electrones de valencia y átomos correspondientes a metales.
Es enriquecedor, asimismo, hacer foco en los rasgos distintivos del enlace de hidrógeno, el cual constituye una fuerza de carácter electrostático dipolo-dipolo muy poderosa en el caso de una agrupación de moléculas aunque evidencia una debilidad menor en comparación con un enlace iónico o covalente.
Y si profundizamos en el tema encontraremos muchos otros conceptos importantes que merecen atención, como sucede con las fuerzas intermoleculares, que pueden ser repulsivas o atractivas. Las fuerzas de van der Waals, por citar un caso puntual, son unas de ellas. Deben su nombre a un profesor y físico neerlandés y refieren a atracciones que involucran a superficies, moléculas y átomos.
Poseen una gran relevancia dentro de una rama de la física que se dedica exclusivamente a la materia condensada, la nanotecnología, la ciencia macromolecular y la biología estructural, entre otras áreas.
Las fuerzas de London, en cambio, involucran a gases nobles y a moléculas no polares.
En torno al núcleo de los átomos aparecen zonas conocidas como orbitales atómicos en las cuales hay posibilidades de detectar uno o más electrones.
Configuración electrónica y estructura atómica
Entender qué y cómo es la estructura atómica así como asesorarse en cuanto a la configuración electrónica ayuda a ampliar conocimientos y a comprender más sobre el átomo.
Es fundamental saber, por ejemplo, que cada átomo posee un núcleo donde hay partículas subatómicas denominadas neutrones y protones. De querer averiguar cómo es la distribución de elementos en la tabla periódica, en tanto, hay que dirigir la atención hacia la configuración electrónica, un dato que marca el modo en el cual están organizados o estructurados los electrones en el átomo.
Propiedades de compuestos en base al enlace químico
Otro aspecto a resaltar guarda relación con las propiedades de los compuestos en base al enlace químico.
Entre ellas aparece la polaridad propia de moléculas que tienen cargas eléctricas desiguales. Esta cuestión se vincula con otras cuestiones como la fuerza intermolecular, los puntos de ebullición y fusión, la solubilidad, etc.
Hay, incluso, una medida que indica la intensidad que llega a desplegar la fuerza de atracción que se da entre un par de átomos: el momento dipolar químico. En un enlace químico da cuenta de la asimetría asociada a la carga eléctrica.
La miscibilidad, por agregar otra opción, se aplica frente a un gas o un líquido que, si se mezcla con el solvente apropiado (siempre que éste posea un estado físico idéntico), genera una mezcla homogénea.
De acuerdo a la estructura molecular y atómica que tenga un material, éste puede llegar a adquirir la capacidad de permitir que pase a través de él la corriente eléctrica, algo que se conoce bajo la denominación de conductividad eléctrica. De manera similar ocurre con la conductividad térmica, aunque en ese caso vinculada a la transmisión de calor o de energía cinética entre sustancias o moléculas.
En la tabla periódica se agrupan varios elementos químicos, entre ellos el litio y el potasio, que tienen la particularidad de ser alcalinos.
Regla del octeto y estructura de Lewis
La regla del octeto y la estructura de Lewis son otros recursos y conceptos útiles al sumergirse en el universo de moléculas, átomos y electrones.
Por medio de la estructura de Lewis (o diagrama de puntos), queda reflejado gráficamente cada enlace que mantiene unidos a los átomos constituyentes de una determinada molécula, además de incluirse a los eventuales pares de electrones que queden sueltos.
La regla del octeto, por su parte, es una teoría impulsada hace muchos años por el norteamericano Gilbert N. Lewis que informa la manera en la cual se llegan a combinar los átomos de cada elemento químico. De acuerdo a este planteo, salvo excepciones, los átomos de múltiples elementos suelen tener, en sus últimos niveles de energía, ocho electrones, una cantidad que se traduce en el establecimiento de una configuración electrónica que resulta estable.
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